miércoles, 17 de diciembre de 2008
Practica
Separación de agua y cloruro de sodio (Na Cl)Objetivo:Separar los componentes de una mescla agua y sal (H2O Na Cl) por el método de evaporación del agua aplicando fuego hasta llegar al punto de evaporación (ebullición).
Material:
1 vaso de precipitado
Agua
Sal
1 agitador
Mechero
Soporte universal
Procedimiento:En 15 ml de agua solvente incorpora media cucharada de sal (soluto) y remover hasta que la sal se disuelva completamente y repetir.
Poner el agua a hervir y observa la separación.
martes, 2 de diciembre de 2008
Practica
¿Qué sucede con la cantidad de materia durante una reacción química? Primero haz reaccionar el nitrato de plata (AgNO3) con cloruro de calcio (CaC12)¿Qué crees que suceda con la cantidad de materia? R: seguirá igual ¿Cambiara la masa o no cambiara? R: no cambiaraEn un tubo de ensayo coloca 1.5g de nitrato de plata (AgNO3) y disuélvelo en 5 ml de agua. En otro tubo de ensayo coloca 1.5g de cloruro de calcio (CaC12) y disuélvelo en 10 ml de agua.Pesa ambos tubos con sus contenidos y anota los resultados.Con mucho cuidado vierte la solución de nitrato de plata en el tubo de ensayo que contiene e cloruro de calcio ¿Qué observas? R: que ambas sustancias combinadas dan una nueva sustancia de diferente color. Seguramente notaste que se formo una sustancia que se acumula en el fondo del tubo (a esto se llama “precipitarse”) esta sustancia es cloruro de plata (AgC1), que no es soluble en agua. Así obtienes nitrato de calcio (NO)2Cuando la reacción termine, pesa nuevamente los dos tubos de ensayo y verifica si el peso ha cambiado¿Vario la cantidad de masa al terminar la reacción?
ExtracciónObjetivos:*Extraer los pigmentos encontrados en las hojas de espinaca*Separar los distintos pigmentos de la espinaca*Comprobar que las clorofilas son solubles en aceite y las xantofilas en alcohol.Material:Un mortero con pistilo
Un tubo de ensaye de 10 ml
Una pipeta Pasteur con tubo de succión
un vaso de precipitado de 50 ml y dos de 10 ml
Un soporte
gasas
Reactivos:
Hojas de espinaca
etanol (alcohol etílico) aceite mineral
Procedimiento:
1-Utilizando las tijeras corta 3 hojas de espinaca en trozos pequeños y colócalos en el mortero.
2-Agrega 10ml de etanol ala espinaca y muélela con el pistilo hasta que tenga aspecto de una pasta
3-Coloca el trozo de gasa sobre la boca de un vaso de precipitado de 50 ml vierte sobre ella la pasta de espinaca y exprime recolectando e liquido en el vaso de precipitado
4-Transfiere 3ml del liquido que contienen los pigmentos de la espinaca a un tubo de ensaye y agrega 3 ml de aceite mineral
5-agita suavemente la mezcla succionándola y dejándola caer arias veces durante 1minuto
6-Coloca el tubo en el soporte sosteniendo con la pinza y permite que repose hasta que el contenido se separe en 2 fases bien definidas cada una de las cuales contiene diferentes pigmentos
7-Coloca cada una de las fases en un vas de precipitado distinto si la interfase no es una línea perfectamente definida desecha esa porción del extracto
Las clorofilas son solubles en aceite y las xantofilas en alcohol¿Cómo puedo comprobarlo?
Un tubo de ensaye de 10 ml
Una pipeta Pasteur con tubo de succión
un vaso de precipitado de 50 ml y dos de 10 ml
Un soporte
gasas
Reactivos:
Hojas de espinaca
etanol (alcohol etílico) aceite mineral
Procedimiento:
1-Utilizando las tijeras corta 3 hojas de espinaca en trozos pequeños y colócalos en el mortero.
2-Agrega 10ml de etanol ala espinaca y muélela con el pistilo hasta que tenga aspecto de una pasta
3-Coloca el trozo de gasa sobre la boca de un vaso de precipitado de 50 ml vierte sobre ella la pasta de espinaca y exprime recolectando e liquido en el vaso de precipitado
4-Transfiere 3ml del liquido que contienen los pigmentos de la espinaca a un tubo de ensaye y agrega 3 ml de aceite mineral
5-agita suavemente la mezcla succionándola y dejándola caer arias veces durante 1minuto
6-Coloca el tubo en el soporte sosteniendo con la pinza y permite que repose hasta que el contenido se separe en 2 fases bien definidas cada una de las cuales contiene diferentes pigmentos
7-Coloca cada una de las fases en un vas de precipitado distinto si la interfase no es una línea perfectamente definida desecha esa porción del extracto
Las clorofilas son solubles en aceite y las xantofilas en alcohol¿Cómo puedo comprobarlo?
lunes, 24 de noviembre de 2008
¿En donde nacio lavoisier?En francia
¿En que colegio recibio educacion?Collège Mazarino
¿Donde ingreso despues lavoisier?en la facultad de derecho de París
¿En que año se graduo?en 1764
¿En que año recibió la medalla de oro de la Academia de Ciencias francesa por un ensayo sobre el mejor método de alumbrado público para grandes poblaciones?1766
¿Quien fue su cercana colaboradora?Su esposa
¿En que año presentó a la Academia los resultados de su investigación, e hizo hincapié en el hecho de que cuando se queman el azufre o el fósforo?en 1772
¿Que ganaron?ganan peso por absorber «aire», mientras que el plomo metálico formado tras calentar el plomo mineral lo pierde por haber perdido «aire».
¿En que año publicó el Méthode de nomenclature chimique?1787
¿De que murio?Decapitado
¿En que colegio recibio educacion?Collège Mazarino
¿Donde ingreso despues lavoisier?en la facultad de derecho de París
¿En que año se graduo?en 1764
¿En que año recibió la medalla de oro de la Academia de Ciencias francesa por un ensayo sobre el mejor método de alumbrado público para grandes poblaciones?1766
¿Quien fue su cercana colaboradora?Su esposa
¿En que año presentó a la Academia los resultados de su investigación, e hizo hincapié en el hecho de que cuando se queman el azufre o el fósforo?en 1772
¿Que ganaron?ganan peso por absorber «aire», mientras que el plomo metálico formado tras calentar el plomo mineral lo pierde por haber perdido «aire».
¿En que año publicó el Méthode de nomenclature chimique?1787
¿De que murio?Decapitado
(París, 1743 - id., 1794) Químico francés, padre de la química moderna. Orientado por su familia en un principio a seguir la carrera de derecho, Antoine-Laurent de Lavoisier recibió una magnífica educación en el Collège Mazarino, en donde adquirió no sólo buenos fundamentos en materia científica, sino también una sólida formación humanística.
Lavoisier ingresó luego en la facultad de derecho de París, donde se graduó en 1764, por más que en esta época su actividad se orientó sobre todo hacia la investigación científica. En 1766 recibió la medalla de oro de la Academia de Ciencias francesa por un ensayo sobre el mejor método de alumbrado público para grandes poblaciones. Con el geólogo J.E. Guettard, confeccionó un atlas mineralógico de Francia. En 1768 presentó una serie de artículos sobre análisis de muestras de agua, y fue admitido en la Academia, de la que fue director en 1785 y tesorero en 1791.
Su esposa, Marie Paulze, con quien se casó en 1771, fue además su más estrecha colaboradora, e incluso tradujo al inglés los artículos redactados por su esposo. Un año antes, éste se había ganado una merecida reputación entre la comunidad científica de la época al demostrar la falsedad de la antigua idea, sostenida incluso por Robert Boyle, de que el agua podía ser convertida en tierra mediante sucesivas destilaciones.
Lavoisier y su esposa
La especulación acerca de la naturaleza de los cuatro elementos tradicionales (aire, agua, tierra y fuego) llevó a Lavoisier a emprender una serie de investigaciones sobre el papel desempeñado por el aire en las reacciones de combustión. Presentó a la Academia los resultados de su investigación en 1772, e hizo hincapié en el hecho de que cuando se queman el azufre o el fósforo, éstos ganan peso por absorber «aire», mientras que el plomo metálico formado tras calentar el plomo mineral lo pierde por haber perdido «aire». A partir de los trabajos de Priestley, acertó a distinguir entre un «aire» que no se combina tras la combustión o calcinación (el nitrógeno) y otro que sí lo hace, al que denominó oxígeno (productor de ácido).
Los resultados cuantitativos y demás evidencias que obtuvo Lavoisier se oponían a la teoría del flogisto, aceptada incluso por Priestley, según la cual una sustancia hipotética –el flogisto– era la que se liberaba o se adquiría en los procesos de combustión de las sustancias. Lavoisier publicó en 1786 una brillante refutación de dicha teoría, que logró persuadir a gran parte de la comunidad científica del momento, en especial la francesa; en 1787 se publicó el Méthode de nomenclature chimique, bajo la influencia de las ideas de Lavoisier, en el que se clasificaron y denominaron los elementos y compuestos entonces conocidos.
Lavoisier ingresó luego en la facultad de derecho de París, donde se graduó en 1764, por más que en esta época su actividad se orientó sobre todo hacia la investigación científica. En 1766 recibió la medalla de oro de la Academia de Ciencias francesa por un ensayo sobre el mejor método de alumbrado público para grandes poblaciones. Con el geólogo J.E. Guettard, confeccionó un atlas mineralógico de Francia. En 1768 presentó una serie de artículos sobre análisis de muestras de agua, y fue admitido en la Academia, de la que fue director en 1785 y tesorero en 1791.
Su esposa, Marie Paulze, con quien se casó en 1771, fue además su más estrecha colaboradora, e incluso tradujo al inglés los artículos redactados por su esposo. Un año antes, éste se había ganado una merecida reputación entre la comunidad científica de la época al demostrar la falsedad de la antigua idea, sostenida incluso por Robert Boyle, de que el agua podía ser convertida en tierra mediante sucesivas destilaciones.
Lavoisier y su esposa
La especulación acerca de la naturaleza de los cuatro elementos tradicionales (aire, agua, tierra y fuego) llevó a Lavoisier a emprender una serie de investigaciones sobre el papel desempeñado por el aire en las reacciones de combustión. Presentó a la Academia los resultados de su investigación en 1772, e hizo hincapié en el hecho de que cuando se queman el azufre o el fósforo, éstos ganan peso por absorber «aire», mientras que el plomo metálico formado tras calentar el plomo mineral lo pierde por haber perdido «aire». A partir de los trabajos de Priestley, acertó a distinguir entre un «aire» que no se combina tras la combustión o calcinación (el nitrógeno) y otro que sí lo hace, al que denominó oxígeno (productor de ácido).
Los resultados cuantitativos y demás evidencias que obtuvo Lavoisier se oponían a la teoría del flogisto, aceptada incluso por Priestley, según la cual una sustancia hipotética –el flogisto– era la que se liberaba o se adquiría en los procesos de combustión de las sustancias. Lavoisier publicó en 1786 una brillante refutación de dicha teoría, que logró persuadir a gran parte de la comunidad científica del momento, en especial la francesa; en 1787 se publicó el Méthode de nomenclature chimique, bajo la influencia de las ideas de Lavoisier, en el que se clasificaron y denominaron los elementos y compuestos entonces conocidos.
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